配制一定物质的量浓度的溶液：容量瓶虚拟实验
在容量瓶中配制 0.5 mol/L NaOH 溶液或 0.2 mol/L NaCl 溶液：选容量瓶、在烧杯中称量、溶解并冷却、玻璃棒引流转移、洗涤、用胶头滴管定容、摇匀。实验结束后给出实际浓度，并用 n 和 V 解释每一种误差：俯视、仰视、不洗涤、摇匀后补水等。
核心概念
c = n / V
配制溶液时的任何误差，要么改变进入容量瓶的溶质的物质的量 n，要么改变最终溶液的体积 V。先判断是 n 还是 V 变了，偏高还是偏低就随之确定。
容量瓶的选择
容量瓶只能量取瓶颈刻度线所标的体积。配制 480 mL 溶液，要选“大而近”的 500 mL 容量瓶，并按 500 mL 计算溶质的质量。
冷却与洗涤
溶液受热体积膨胀，冷却后会缩小；烧杯和玻璃棒上残留的溶质进不了容量瓶。转移前要冷却到室温，并洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶。
读取凹液面
视线与刻度线相平，凹液面的最低处与刻度线相切。俯视使加水不足，V 偏小，浓度偏高；仰视使加水过量，V 偏大，浓度偏低。
这个虚拟实验讲什么
配制一定物质的量浓度的溶液是人教版必修的学生实验，也是 GCSE、A-level 和 AP 化学的必做实验。步骤不多，但每一步都有它的道理，考试常问：某一步做错了，浓度会怎样变化。
在这里你要亲自走完整个流程：计算所需质量并选择容量瓶，在烧杯中称量，溶解并冷却，用玻璃棒引流转移，洗涤，用胶头滴管定容，摇匀。你也可以故意犯下常见的错误。
实验结束后，系统根据 n 和 V 算出真实浓度，并逐条解释偏差。所有误差都归结为一个问题：溶质的物质的量变了，还是溶液的体积变了，往哪个方向变？挑战模式专门训练这一点。
