分子轨道构造器

两个重叠的原子轨道有两种组合方式。同相相加，两核之间电子密度增大，得到成键轨道；反相相加，两核之间相互抵消，出现一个节面，得到反键轨道，记作带星号的 σ*、π*。

沿键轴头碰头重叠得到 σ 轨道，绕键轴对称；两个平行 p 轨道肩并肩重叠得到 π 轨道，它有一个包含键轴的节面——电子密度在键的上下两侧，键轴上为零。

由于轨道之间有重叠，反键能级升高的幅度大于成键能级降低的幅度。所以 He₂（σ 两个电子、σ* 两个电子）不能稳定存在；重叠越大，这种不对称越明显。

电负性大的原子轨道能量更低。成键轨道偏向它，反键轨道偏向另一个原子——这正是亲核试剂进攻 C=O 和 C–Cl 中碳原子的轨道原因。

这个分子轨道构造器展示什么

多数教材把 σ 键画成两个瓣碰在一起，把 σ* 画成同样的两个瓣中间留个缝。真实形状要有意思得多：成键轨道融合成一整块，反键轨道有一个清晰的节面，杂化轨道的小背瓣在两者中都保留着。这个构造器从原子轨道出发计算每个形状，而不是手绘示意。

在 s、p、sp、sp²、sp³ 中任选两个，头碰头（σ）或肩并肩（π）重叠。在成键与反键之间切换时，形状会连续变化，可以看到第二个轨道的符号如何翻转。3D 视图下方的截面图用等值线展示同一个轨道——也就是教材里常印的那张截面图——并标出了节面。

能级图和电负性滑块把形状和化学联系起来：极性键的成键轨道偏向电负性大的原子，反键轨道偏向另一侧。这正是亲核试剂进攻羰基碳、从背面进攻 C–Cl 键的轨道原因。