理想气体状态方程模拟器（pV = nRT）
推动活塞、加热气体、增加气体的量，同步观察粒子运动、压强读数和关系图的变化；再用国际单位逐步求解 pV = nRT，并比较 He、N₂、CO₂ 在高压和低温下与理想气体的偏差。
核心概念
气体定律
物质的量一定时，p ∝ 1/V（玻意耳定律）、V ∝ T（查理定律）、p ∝ T（盖-吕萨克定律）；p、T 一定时，V ∝ n（阿伏加德罗定律）。T 必须使用热力学温度（K）。
理想气体状态方程 pV = nRT
取 R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹ 时须使用国际单位：p 用 Pa，V 用 m³，T 用 K，n 用 mol。1 dm³ = 10⁻³ m³，1 kPa = 10³ Pa。
压强的分子动理论解释
压强来自分子对器壁的碰撞，即单位面积上受到的作用力。温度越高，分子运动越快，撞壁越频繁、越有力；同一温度下各种气体分子的平均动能相同。
真实气体与压缩因子 Z
理想气体的 Z = pV/nRT = 1。高压下分子本身的体积使 Z > 1；分子间的吸引作用使 Z < 1，低温时尤为明显。
理解理想气体状态方程
理想气体状态方程 pV = nRT 将理想气体的压强、体积、温度和物质的量联系在一起。固定其中两个量，就得到经典的气体定律：玻意耳定律（n、T 一定时 p ∝ 1/V）、查理定律（n、p 一定时 V ∝ T）、盖-吕萨克定律（n、V 一定时 p ∝ T）以及阿伏加德罗定律（p、T 一定时 V ∝ n）。本模拟器用三种方式同时呈现每一种关系：运动的粒子、实时读数，以及记录你经过的每一个状态的关系图。
分子动理论给出了原因：压强来自分子对容器壁的碰撞。把气体压缩到原来体积的一半，每面器壁受到碰撞的频率加倍；给气体加热，分子运动加快，撞壁更频繁、动量更大。温度必须使用热力学温度，因为分子的平均动能与热力学温度成正比：同一温度下，氦原子和氙原子的平均动能相同，所以更轻的氦原子运动得快得多。
计算时，只有当各物理量都使用国际单位（压强用 Pa、体积用 m³、温度用 K）时，R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹ 才能给出正确结果。pV = nRT 标签页会逐步展示每一次单位换算，这正是考试中最容易失分的地方。最后，真实气体标签页用范德华模型展示理想气体状态方程何时不再适用：高压下分子本身的体积不可忽略，低温下分子间作用力变得显著。
