配位键
可视化观察一个原子如何提供两个电子形成化学键。探索 NH₄⁺ 的形成、CO 的三键奥秘和金属配合物的交互式轨道动画。
核心概念
孤对电子给予
配位键由一个原子（给予者 / Lewis 碱）将其孤对电子全部提供给另一个拥有空轨道的原子（接受者 / Lewis 酸）形成。
形成后完全一致
配位键一旦形成，与普通共价键无法区分——键长、键能、几何结构全部相同。
金属配合物
配体（如 H₂O 或 NH₃）将孤对电子捐入过渡金属离子的空 d 轨道，形成具有特征颜色的配位化合物。
理解配位键
配位键（也称给予键）是一种特殊的共价键，其中共用电子对的两个电子全部来自同一个原子。给予原子具有孤对电子，接受原子具有空轨道。
这种机制是理解铵根离子 (NH₄⁺) 形成、一氧化碳 (CO) 三键异常强度以及斑斓的过渡金属配合物世界的基础。
我们的交互式可视化工具让你实时观察孤对电子的给予过程，开关轨道重叠显示，并通过切换不同配体来构建金属配合物。