键的极性与分子的极性互动演示
电负性差决定化学键是非极性共价键、极性共价键还是离子键。任选两种元素，观察共用电子对的偏移和 δ⁺ / δ⁻。再更换直线形、角形、平面三角形、三角锥形和正四面体形分子中的原子——从 CO₂、H₂O、NH₃、BF₃ 到 CH₄、CCl₄——看各键的偶极怎样叠加或抵消。
核心概念
电负性
原子在化合物中吸引键合电子的能力。同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；氟最大（鲍林标度 3.98）。
极性键
两原子电负性不同时，共用电子对偏向电负性大的原子，一端带部分负电荷（δ⁻），另一端带部分正电荷（δ⁺）。电负性差值大于 1.7 时，通常形成离子键。
极性分子
各键的偶极不能相互抵消的分子是极性分子。CO₂、BF₃、CH₄、CCl₄ 结构对称、端位原子相同，虽然含极性键，却是非极性分子。
空间结构决定分子极性
H₂O 是角形、NH₃ 是三角锥形，键的偶极叠加后不为零；把 CH₄ 中的一个 H 换成 Cl，对称性被破坏，CH₃Cl 成为极性分子。
这个极性演示讲什么
两个不同原子之间的共价键，电子对很少是平均共用的。电负性大的原子把共用电子对拉向自己，带部分负电荷（δ⁻），另一个原子带部分正电荷（δ⁺）。电负性差越大，键的极性越强；差值很大时，电子实际上发生转移，形成离子键。这部分对应高中化学选择性必修 2 中“键的极性和分子的极性”。
整个分子是否有极性，取决于它的空间结构。每个极性键都有偶极，分子的偶极是它们的矢量和。CO₂、BF₃、CH₄、CCl₄ 中相同的键对称分布，偶极相互抵消；角形的 H₂O 和三角锥形的 NH₃ 中则不能抵消。
在“化学键”页比较任意两种元素的电负性差。在“分子”页更换中心原子周围的原子——从 CH₄ 经 CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃ 到 CCl₄——观察合偶极的出现、变化和再次消失。
